SJG-2083CS Medidor de concentración de ácido alcalino en liña

Na auga pura, unha pequena porción das moléculas perde un hidróxeno da estrutura H2O, nun proceso chamado disociación.Así, a auga contén un pequeno número de ións hidróxeno, H+, e ións hidroxilo residuais, OH-.

Hai un equilibrio entre a constante formación e disociación dunha pequena porcentaxe de moléculas de auga.

Os ións de hidróxeno (OH-) na auga únense con outras moléculas de auga para formar ións hidronio, ións H3O+, que son máis comúnmente chamados ións hidróxeno.Dado que estes ións hidroxilo e hidronio están en equilibrio, a solución non é ácida nin alcalina.

Un ácido é unha substancia que doa ións de hidróxeno en solución, mentres que unha base ou álcali é aquela que absorbe ións de hidróxeno.

Todas as substancias que conteñen hidróxeno non son ácidas xa que o hidróxeno debe estar presente nun estado que se libera facilmente, a diferenza da maioría dos compostos orgánicos que unen o hidróxeno aos átomos de carbono moi forte.O pH axuda así a cuantificar a forza dun ácido mostrando cantos ións hidróxeno libera na disolución.

O ácido clorhídrico é un ácido forte porque o enlace iónico entre o hidróxeno e os ións cloruro é polar que se disolve facilmente na auga, xerando moitos ións hidróxeno e facendo que a solución sexa fortemente ácida.É por iso que ten un pH moi baixo.Este tipo de disociación dentro da auga tamén é moi favorable en termos de ganancia enerxética, polo que ocorre tan facilmente.

Os ácidos débiles son compostos que doan hidróxeno pero non moi facilmente, como algúns ácidos orgánicos.O ácido acético, que se atopa no vinagre, por exemplo, contén moito hidróxeno pero nun grupo de ácidos carboxílicos, que o mantén en enlaces covalentes ou non polares.

Como resultado, só un dos hidróxenos é capaz de saír da molécula e, aínda así, non se gaña moita estabilidade doándoa.

Unha base ou álcali acepta ións hidróxeno e, cando se engade á auga, absorbe os ións hidróxeno formados pola disociación da auga de modo que o equilibrio desprázase a favor da concentración de ións hidroxilo, facendo a solución alcalina ou básica.

Un exemplo de base común é o hidróxido de sodio, ou lejía, que se usa na fabricación de xabón.Cando un ácido e un álcali están presentes en concentracións molares exactamente iguais, os ións hidróxeno e hidroxilo reaccionan facilmente entre si, producindo sal e auga, nunha reacción chamada neutralización.