SJG-2083CS Meter de concentración alcalina de ácido en liña

En auga pura, unha pequena porción das moléculas perde un hidróxeno da estrutura H2O, nun proceso chamado disociación. A auga contén así un pequeno número de ións de hidróxeno, H+e ións hidroxilo residuais, OH-.

Existe un equilibrio entre a formación constante e a disociación dunha pequena porcentaxe de moléculas de auga.

Os ións de hidróxeno (OH-) na auga únense con outras moléculas de auga para formar ións de hidronio, ións H3O+, que son máis comúns e simplemente chamados ións de hidróxeno. Dado que estes ións hidroxilo e hidronio están en equilibrio, a solución non é nin ácida nin alcalina.

Un ácido é unha sustancia que doa ións de hidróxeno en solución, mentres que unha base ou alcalino é aquela que toma ións de hidróxeno.

Todas as substancias que conteñen hidróxeno non son ácidas xa que o hidróxeno debe estar presente nun estado que se libera facilmente, a diferenza da maioría dos compostos orgánicos que unen o hidróxeno aos átomos de carbono moi ben. O pH axuda así a cuantificar a forza dun ácido mostrando cantos ións de hidróxeno lanza en solución.

O ácido clorhídrico é un ácido forte porque o enlace iónico entre o hidróxeno e os ións de cloruro é un polar que se disolve facilmente na auga, xerando moitos ións de hidróxeno e facendo que a solución sexa fortemente ácida. É por iso que ten un pH moi baixo. Este tipo de disociación dentro da auga tamén é moi favorable en termos de ganancia enerxética, polo que sucede tan facilmente.

Os ácidos débiles son compostos que doan hidróxeno pero non moi facilmente, como algúns ácidos orgánicos. O ácido acético, que se atopa no vinagre, por exemplo, contén moito hidróxeno pero nunha agrupación de ácido carboxílico, que o mantén en enlaces covalentes ou non polares.

Como resultado, só un dos hidróxenos é capaz de deixar a molécula e, aínda así, non hai moita estabilidade gañándoa doando.

Unha base ou alcalino acepta ións de hidróxeno e, cando se engade á auga, empapa os ións de hidróxeno formados pola disociación da auga para que o equilibrio cambie a favor da concentración de ións hidroxilo, facendo que a solución alcalina ou básica.

Un exemplo de base común é o hidróxido de sodio, ou a lixivia, usado para facer xabón. Cando un ácido e un alcalino están presentes en concentracións molares exactamente iguais, os ións de hidróxeno e hidroxilo reaccionan facilmente entre si, producindo sal e auga, nunha reacción chamada neutralización.